氯氣檢測儀廠家詳解氯氣的物理與化學(xué)性質(zhì)

更新時(shí)間：2017-02-09

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　　氯氣檢測儀是一種可連續(xù)檢測作業(yè)環(huán)境中有毒、有害、易燃易爆氣體濃度的本質(zhì)安全型儀器，是以自然擴(kuò)散的方式檢測氣體濃度。采用了電化學(xué)傳感器，傳感器的快速響應(yīng)能力，使氯氣檢測儀能夠持續(xù)地監(jiān)測空氣或過程氣體。氯氣檢測儀廠家下面介紹氯氣的主要物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：

一、氯氣的物理性質(zhì)

1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點(diǎn)較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時(shí)易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．

2．氯氣有毒，聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是(扇動(dòng)法)：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔．

二、化學(xué)性質(zhì)

1．與金屬反應(yīng)

2Na＋Cl2＝2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙)

Cu＋Cl2＝CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

2．與非金屬反應(yīng)

燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)燃?xì)錃夥湃肼葰庵校瑲錃夥肿又辉趯?dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時(shí)產(chǎn)生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時(shí)，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產(chǎn)生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸．

(2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿．

3．與水反應(yīng)

在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應(yīng)方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

(2)次氯酸的性質(zhì)

①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸．

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

②不穩(wěn)定性：

由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸．

③強(qiáng)氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)．

④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利用其強(qiáng)的氧化性．

說明：干燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性．

4．與堿溶液反應(yīng)

a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

上述兩反應(yīng)中，Cl2作氧化劑和還原劑．

漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2

(2)漂白原理：c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

(3)久置失效的原因(用反應(yīng)式說明)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．

(4)保存方法：隔絕空氣密封保存．